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    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

    C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

    【答案】C

    【解析】A．酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C。

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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

    A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

    D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-

    C.K＋、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是单质．

    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式___________________．

    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式______________________．实验室中检验气体B用的试剂或用品为________．

    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式_________

    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；焰色反应时，D的火焰呈________色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。

    A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；

    (2)写出反应②的离子方程式______________________；

    (3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；

    (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；

    (5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物

    A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA B. 所含碳氢键数目为NA

    C. 燃烧时消耗的O2一定是L D. 所含原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

    A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

    B. 化合物BC2的电子式为

    C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

    D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：

    (1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。

    (2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。

    (3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。

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