用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L-1CuSO4水溶液.下面所列的方法正确的是( )A．取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B．将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水.取16g溶于水制成1L溶液C．将25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用CuSO₄?5H₂O配制0.1mol?L^-1CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是（　　）

A．取25g CuSO₄?5H₂O溶于1L水中

B．将CuSO₄?5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1L溶液

D．取12.5g CuSO₄?5H₂O溶于500mL水中

分析：先计算出1L 0.1摩/升硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量，再根据m（硫酸铜晶体）=M（硫酸铜晶体）?n，计算出硫酸铜晶体的质量，最后室温时把硫酸铜晶体溶于水，稀释成1L即可．

解答：解：A．应称取25gCuSO₄?5H₂O，配成1L溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．没有必要干燥去掉结晶水，应直接称量，故B错误；
C．配制1L 1L 0.1摩/升硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的物质的量是0.1mol，CuSO₄?5H₂O的摩尔质量是250g/mol，根据m（硫酸铜晶体）=M（硫酸铜晶体）?n，故需要硫酸铜晶体的质量是25g，然后把25克CuSO₄?5H₂O溶于适量水中，室温时稀释至1升，故C正确；
D．应称取12.5CuSO₄?5H₂O，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．
故选C．

点评：本题考查配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，注意配制前后溶质的质量不变，难度较低．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I包括蒸发浓缩、

趁热过滤

等操作，温度应该控制在

100

℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为

冷却结晶

、

过滤

、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是

减少因晶体溶解而造成的损失

；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是

避免加热过程中晶体受热分解

．
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是

方案二

；
②指出你认为不合理方案存在的问题是

Cu²⁺的蓝色对检验有干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；

（3）操作I包括蒸发浓缩、等操作，温度应该控制在 C左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为、、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是。

（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是；

②指出你认为不合理方案存在的问题是。

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷 题型：填空题

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32[来源:Z\|xx\|k.Com]	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8[来源:学科网]	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在

C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷 题型：填空题