Question

8．能说明NH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）

• A． NH₃与H⁺反应生成的NH₄为正四面体结构
• B． NH₃分子内3个共价键的键角、键长相等
• C． NH₃分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
• D． NH₃分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

Answer 1

分析 根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型，中心原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对的分子为三角锥形，分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，结合分子的键角分析．

解答 解：NH₃中中心原子N原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采用sp³杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，NH₃分子中键角都是107°18′，3个共价键的键长相等，所以NH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，
故选C．

点评 本题主要考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，注意价层电子对互斥理论的运用，题目难度不大．