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    下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（　　）?
    A、H2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤?
    B、SO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液洗涤?
    C、Na2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液?
    D、Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加适量的H2SO4溶液?
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS；
    B．SO3与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；
    C．二者均与氯化钡反应；
    D．Na2SO3与硫酸反应生成硫酸钠．
    解答： 解：A．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS，则通过CuSO4溶液洗涤可除杂，故A正确；
    B．SO3与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，则通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；
    C．二者均与氯化钡反应，将原物质反应掉，不能除杂，故C错误；
    D．Na2SO3与硫酸反应生成硫酸钠，则滴加适量的H2SO4溶液可除杂，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-
    B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    C、K+、Cu2+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A、2mol C
    B、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
    C、1molB和1molC
    D、2molA、3molB和3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
    C、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质
    D、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     电解原理在化学工业中有广泛应用，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电解液a选用
     
    溶液．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用图表示：

    （1）写出实验流程中试剂X的化学式
     
    ．
    （2）请写出步骤②的离子方程式
     

    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的
     
    除去，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应路径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
    D、恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
    ①称量ag样品，置于烧杯中．
    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
    ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液．
    ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
    ⑤加热干燥沉淀物．
    ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
    ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
    回答下面问题：
    （1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
     
    ．其理由是：
     

    （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
     
    ．
    （3）步骤⑦的“合格”标准是：
     
    ．
    （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：
     
    ．（列出算式，不需要化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、将Na2CO3与NaHCO3分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    C、Na2CO3和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同
    D、25℃时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

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