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    17．某单烯烃和足量的氢气加成得到生成物的结构简式如图．符合此条件的烯烃共有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

    分析 单烯烃和足量的氢气加成得到生成物，相邻2个C上均有H，且碳链骨架不变，以此来解答．

    解答 解：单烯烃和足量的氢气加成得到生成物，相邻2个C上均有H，且碳链骨架不变，如图，共有3种烯烃可加成得到该烷烃，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、烯烃的加成规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含3个甲基的C不可能加成得到，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（　　）
    A．液体呈紫红色
    B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色
    C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色
    D．液体无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．甲烷和乙烷
    C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．20℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1
    ③烧瓶内气体的压强不再变化               
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变             
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  
     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
    A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．甲烷和乙烷C．蔗糖和麦芽糖D．12C和14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2：7
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（　　）
    ①m+1  
    ②m+8  
    ③m+11  
    ④m+18  
    ⑤m+25  
    ⑥m+32．
    A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为2.7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

    （1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为-2
    （2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
    （4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
    ①在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示，则当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点D（填“D”“E”或“F”）．

    ②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C．
    A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
    （5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
    a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
    ①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L．
    ②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为88.35%（结果保留两位小数）．
     ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是A、B．
    A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
    B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
    C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
    D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．

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