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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
    A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1
    B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
    C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
    B

    试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以Vc＞＝0.4mol?L-1?min-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后nc＜1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。
    点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1
    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
    (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
    (2)B的平均反应速率。
    (3)x值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
    A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
    C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
    （2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4  则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是
    A．0.3 B．0.4
    C．0.6 D．0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
    求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：

    （1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
    （2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）
    （3）该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
    请回答下列问题：
    图中A、C分别表示________________、________________，
    E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
    (2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
    (3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
    v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
    (4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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