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    2．下列有关操作或判断正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
    B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高

    分析 A．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小；
    B．根据托盘天平的准确度进行分析；
    C．量取5.2 mL的盐酸应该选用10mL量筒；
    D．仰视量筒的刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏大．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；
    B．托盘天平的准确度是0.1g，用托盘天平无法称取25.20 g NaCl，故B错误；
    C．实验室量取5.2 mL的盐酸，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故C错误；
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析及仪器的使用方法，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）
    （1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{b}{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
    A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5mol H3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有人设想合成具有以下结构的烃分子（顶点均为碳原子，氢原子末画出）

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5个共价键
    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷．则金刚烷的分子式为C10H16
    （3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是ac
    a．它的邻位二元取代物只有一种 b．它的对位二元取代物只有一种
    c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
    （4）C的二氯代物有3种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子外围电子排布3d104s1．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有SP2、SP3；m=2．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为正八面体．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
    B．反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2
    C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）
    A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体一定全部是铜

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