【题目】在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．分别将pH=4的盐酸和醋酸稀释10倍，盐酸的pH=5，而醋酸的pH<5
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，盐酸的pH无变化，醋酸的pH变化大
D．相同体积和pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，醋酸产生的氢气多
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【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
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【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
物质 | 相对分子质最 | 密度/(gcm-3) | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________。
(2)苯酚的同系物中相对分子质量最小的是__________(写结构简式，任写一个)。
苯酚的用途之一是与甲醛反应合成酚醛树脂，反应的化学方程式为___________。
(3)丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。
①能发生银镜反应：________________。
②分子中只存在单键，且能与钠反应产生H2:____________。
(4)异丙苯的同分异构体中，属于芳香烃的还有__________种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为3：1的是______________(写结构简式)。
(5) X最适宜的是______________(填标号）。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏时先得到的产品是 ，判断的依据是___________。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________。
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【题目】纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是
A．Zn为负极，进行氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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【题目】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：
（1）怎样检验B装置的气密性？
________________________________________________________________________。
（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空
仪器a名称____________，
该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。
（3）实验步骤：
①连接好装置，检查装置气密性
②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g
③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL
④打开仪器a的活塞，将水全部放下
⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。
（4）实验计算
若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，
（5）误差分析
下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）
A.没有等气体恢复到室温时便读数
B.第二次俯视读取滴定管读数
C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数
D.仪器a中的水太多
E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管
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【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）
A. KHSO4（熔融）═K++H++ 
B. 用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ 
═BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法 一定正确的是（ ）
A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+
B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+
C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：2
D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9
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【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
+2I
2SO42+I2(慢)；
I2+2
2I+S4O62 (快)。
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()∶n()_____________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。
（3）已知某条件下，c()~反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c()~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
则电池反应的ΔH=___________。
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【题目】下列有关叙述正确的是
①水的摩尔质量是18g
②0.5molH2的体积为11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧
④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同
⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%
⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
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