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    （10分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

    填写下列空白。（1）气体X为           ，固体Z为          。
    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为     和      。
    （3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为       （填化学式）。
    （1）H2  C   （2）Al3+  和 Fe2+（3）略
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 
    （2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
    B．加铁粉，溶液变浅绿色    
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )
    A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素能形成XY2型化合物的是（     ）
    ①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：
    A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    (1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式     
    (2)反应④的化学方程式                                              
    (3) 简述C的一种用途：                               
    (4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是             
    （5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
    已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用化学用语回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。
    （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
    （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
    （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
      
    ①C．O2         ②AlCl3、NaOH       ③NaOH、CO2         ④S、O2
    A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：      >       >         （用化学式表示）。
    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                   。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
                                       （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                   。
    ④写出X与水反应生成两种酸的电子式          ，          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
    A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

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