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    工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．1mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式为
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    ．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，则其中x=
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （5）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属和非金属与人类生活、生产密不可分．
    （1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在
     
    条件下易生锈．
    （2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）
     
    ．
    A．铝不易被氧化
    B．铝的金属活动性比较弱
    C．铝表面的氧化膜具有保护作用
    （3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．A代表的是（填元素符号）
     
    ；写出B与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    ①硅元素属于
     
    填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于
     
    元素．
    ②硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为
     
    ．
    ③工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2R↑，则R的化学式为
     
    ，反应后硅元素的化合价
     
    （填写“升高”或“降低”）．
    ④生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年贵州省湄潭中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是

    A．增大压强B．减小氢气浓度C．升高温度D．加入催化剂

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