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    16．书写下列反应的方程式
    （1）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
    （2）氢氧化铜与硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
    （3）氯化钡与硝酸银：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
    （4）二氧化碳与澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （5）硫酸与氧化钡：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

    分析 （1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （2）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
    （3）氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；
    （4）二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
    （5）硫酸与氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水．

    解答 解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，
    故答案为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
    （2）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4，
    故答案为：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4；
    （3）氯化钡与硝酸银反应的化学方程式为：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2，
    故答案为：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2；
    （4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （5）硫酸与氧化钡反应的化学方程式为：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O，
    故答案为：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K1，下列表述一定正确的是（　　）
    A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
    B．增大c（H2O）或减小c（H2），会使平衡常数K1减小
    C．改变反应的温度，平衡常数K1不一定变化
    D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常数为K2，K1×K2=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是温隔热，防止热量散失．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温州 t1/℃终止温度（t2）/℃[温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此
    操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；又加入cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（　　）mol/L．
    A．$\frac{b}{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+
    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（　　）
    A．NaB．MgC．CuD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　）
    A．室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
    B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体
    C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
    D．室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列每组分别给出了两个量．其中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号）①④⑤
     ①②③④⑤
     物质所含的微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量
     阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量
    （2）在标准状况下：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
    下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）ABCD
    A．质量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C体积②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
    a A+b B?c C（s）+d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．
    （1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a：b：c：d=2：1：3：2．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A气体，B固体或液体，D气体．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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