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    下列物质属于纯净物的是（　　）

    　

    A．

    明矾

    B．

    碱石灰

    C．

    水玻璃

    D．

    漂白粉


    考点：

    混合物和纯净物．

    专题：

    物质的分类专题．

    分析：

    先根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，然后据此结合常见物质的组成成分逐项分析来解答．

    解答：

    解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，故A正确；

    B、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，故B错误；

    C、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故C错误；

    D、漂白粉中主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，故D错误，故选A．

    点评：

    熟练掌握物质的分类及其分类标准，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(   )

    A.平衡不移动

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

    D.C的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)(　　)

    X

    Y

    W

    A．元素Z处于周期表的阴影位置

    B．非金属性：X>W

    C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

    D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

    编号

    纯锌粉质量

    0.2 mol·L－1硫酸体积

    温度

    硫酸铜固体质量

    Ⅰ

    2.0 g

    10.0 mL

    25℃

    0

    Ⅱ

    2.0 g

    10.0 mL

    t℃

    0

    Ⅲ

    2.0 g

    10.0 mL

    35℃

    0.2 g

    Ⅳ

    2.0 g

    10.0 mL

    35℃

    4.0 g

    下列推断合理的是(　　)

    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

    B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快

    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

    (1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

    (2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

    (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂

    H2的体积(相同条件下)

    反应时间

    反应速率

    1 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t1

    v1

    4 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t2

    v2

    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

    (5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    硫酸浓度(mol·L－1)

    4.0

    3.8

    3.5

    3.1

    2.6

    2.2

    1.9

    1.8

    …

    请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

    请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。(任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

    相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大

    　

    B．

    常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

    　

    C．

    在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解

    　

    D．

    加入澄清石灰水，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

    B．

    Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

    　

    C．

    Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

    D．

    H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲研究SO2的性质．

    （1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H2SO3　．

    第1组

    第2组

    第3组

    S（单质）

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

    （2）实验室制取SO2的化学方程式为　　．

    （3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　　．

    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　　．

    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是(   )

    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

    B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反应速率加快

    C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时要吸收热量

    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1 L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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