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    关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
    A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道
    C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
    D
    A不正确，SO2是V形结构。B不正确，SO2中中心原子是sp3杂化，CO2中中心原子是sp杂化。C不正确，S原子含有1对孤对电子，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化．明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．其中B是两性氧化物，D是一种金属单质，F是一种气体，G是一种黑色金属氧化物．

    （1）写出A-G的化学式：
    A是______；B是______；D是______；E是______；F是______；G是______．
    （2）写出明矾溶液和过量NaOH溶液反应的离子方程式______；
    （3）金属单质D可以跟黑色的金属氧化物G在高温下反应生成另一种金属单质，写出该反应的方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
    （1）Y的化学式为______，Z的化学式为______．X直接排入空气中易造成的环境问题是______．
    （2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______，属于氧化还原反应的是______．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）C的化学式是______
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式______；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式______；
    （4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		K
    		 
    请回答下列问题：
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
    （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
    （5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
    （6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（   ）
    A．中子数为146B．质子数为238
    C．质量数为330D．核外电子数为146

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径 A> B> D> CB．原子序数 d > c> b> a
    C．离子半径 C> D> B> AD．单质的还原性 A> B> D> C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
    （1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
    （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
    （3）化合物A2C的电子式为　 　；
    （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
    （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
    B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
    C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
    D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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