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    从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
     实验事实结论或解释
    A．将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中．该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
    B．向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体．还原性Al＜Cu
    C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．溶剂的体积不等于溶液的体积；
    B．Al和浓硝酸发生钝化反应；
    C．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
    D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进Fe3+水解，也可以加入MgCO3、MgO等物质．
    解答： 解：A．溶剂的体积不等于溶液的体积，溶液中溶质的质量分数为3.84%，但物质的量浓度不等于1mol/L，故A错误；
    B．Al和浓硝酸发生钝化反应，但活泼性铝大于铜，可用稀硫酸证明，故B错误；
    C．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；
    D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故D正确．
    故选D．
    点评：本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显
     
    色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：
     
    ；
    （2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m
     
    n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是
     
    ．
    （4）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
     
    mol/L．
    （5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则溶液中c（H+）
     
    c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某反应过程中的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：
     


    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为
     
    ．
    （3）氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
     
    mol?L-1?s-1
    （4）在一恒定容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）+B（气）?xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
     
    （填字母）．
    A．只能为2   B．可能是2，也可能是3   C．只能为3   D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH为（　　）
    A、1B、2.7C、3D、3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO气体与11.2L的O2混合，气体分子数为NA
    D、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于加成反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH
    B、
    C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br
    D、N≡N+2H2
    一定条件下
    H2N-NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示．下列有关锂空气电池的说法不正确的是（　　）
    A、随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液PH不断升高
    B、若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附
    C、放电时，当有22.4L O2（标准状况下）被还原时，溶液中有4mol Li+从左槽移动到右槽
    D、锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2═2Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、向漂白粉中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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