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    9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1，则a为（　　）
    A．1352B．1456C．496D．360

    分析 根据盖斯定律①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    ①×2-②计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．

    解答 解：O=O键的键能为aJ•mol-1，
    已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    ①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ•mol-1，
    △H=4×462-a-2×436=480kJ•mol-1，
    解得a=496 kJ•mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
      配料表    精制海盐、碘酸钾
      含碘量  20mg/kg～40mg/kg
    储存方法    密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    ①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
    A．甲状腺亢进              B．贫血症
     C．地方性甲状腺肿大        D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
    ④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
    A．偏大B．偏小C．无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍原子失电子的能力比钙弱B．砹的氢化物不如碘化氢稳定
    C．硒酸的酸性比硫酸强D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D的结构简式是
    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
    （6）③的化学方程式是．
    （7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
    ①结构中有苯环    ②与E有相同的官能团
    （8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（　　）
    A．+184.6 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．+92.3 kJ•mol-1D．+92.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

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    8．溶液中的离子反应
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    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    根据步骤Ⅱ请回答：
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    ②滴定到达终点的判断标志是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且30s内红色不褪去
    ③该草酸晶体的质量分数为：90%
    ④下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
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