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    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
    1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程：
    (1)写出FeCl3水解的离子方程式：_______________。
    (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设1：溶液的酸碱性； 假设2：____； 假设3：____。
    (3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
    (l)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
    (2)氯化铁溶液的浓度；溶液的温度
    (3)
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    ．
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    （1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    25?C
    25?C
     
    铝片
    铝片
     
    2.0
    2.0
     
    ③
    35℃
    35℃
     
    铝片
    铝片
     
    4.0
    4.0
     
    ④
    25?C
    25?C
     
    铝粉
    铝粉
    4.0
    4.0
     
    （2）如图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的
    1
    2
    ；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：
    氯化铁溶液的浓度
    氯化铁溶液的浓度
    ；
    假设 3：
    溶液的温度
    溶液的温度
    ．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
    在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
    在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
    加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
    生成更多的氢氧化铁胶体．
    加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
    生成更多的氢氧化铁胶体．
    ②
    在上述溶液中通入HCl气体
    在上述溶液中通入HCl气体
    上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
    上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
    ③
    用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
    用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
    前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
    前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
    无
    无
    无
    无
    … … …

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：______；
    假设 3：______．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ① ______ ______
    ② ______ ______
    ③ ______ ______
    ______ ______
    … … …

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：______；
    假设 3：______．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①____________
    ②____________
    ③____________
    ____________
    ………

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