练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    写出电子式：CH3CH2-
     
    HO-
     
    -CHO
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：甲基、羟基和醛基中存在的化学键都是共价键，没有出现电子的得失情况，乙基中和醛基中的C原子最外层没有达到8电子稳定结构，羟基中氧原子最外层7个电子，据此写出它们的电子式．
    解答： 解：乙基CH3CH2-中第二个C最外层只有7个电子，且电子式为：，
    羟基中存在一个O-H共价键，氧原子最外层7个电子，羟基的电子式为：；
    醛基中存在一个碳氧双键、一个碳氢键，碳原子最外层7个电子，醛基的电子式为：；
    故答案为：；；．
    点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，需要明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应是取代反应
    B、苯酚和羟基扁桃酸是同系物
    C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
    139
    57
    La）和镍（
     
    59
    28
    Ni）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
    （1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程可用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱
    E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64ev，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），
    Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
    ①写出Ni3+的核外电子排布式：
     
    ．
    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式：
     
    ．
    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、E
     
    、X
     
    ．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是
     
    ；
    （4）反应⑦的化学方程式是
     
    ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子
     
    mol．
    （5）除去D溶液中混有的少量G的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和．计算：
    （1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少？
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
    +O2
    B
    +O2
    C
    +H2O
    D．
    （1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
    ①则A、D分别为A：
     
    ，D：
     
    ．（填写化学式，下同）
    ②写出B→C转化的化学方程式：
     
    ．
    ③简述检验B物质的方法
     
    ．
    ④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式
     
    ．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
    ①则C为
     
    ，
    ②写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．
    ③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

    （1）A、B的化学式：A：
     
    B：
     
    ；
    （2）检验溶液I中阳离子的方法是：
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式：
     
    ；
    （4）反应①的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案