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    2．某烃的结构简式为  分子中，一定在同一平面内的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，处于四面体结构中心的碳原子数为c．则a，b，c依次为（　　）
    A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

    分析 根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．

    解答 解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即b=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即c=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，
    故选C．

    点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施或叙述不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体
    C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
    D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（　　）
    A．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
    B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作为增强体
    C．高分子分离膜应用于食品工业中，可用子浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
    D．合成高分子材料制成的人工器官都会受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的有（　　）
    ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应
    ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
    ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
    ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
    ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
    ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．组成上相差一个或若干个CH2 原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
    B．苯分子结构中不存在碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
    C．相同条件下，正丁烷、正戊烷、正己烷的沸点依次减小
    D．皮肤上不小心沾上苯酚的浓溶液可用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
    （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl；H-O-O-H．
    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
    A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
    D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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