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    电子云是用(    )对核外电子运动规律所作的一种描述。

    A．归纳的方法    B．统计的方法

    C．照相法        D．叠加法


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）

    A．反应容器内的压强不随时间改变

    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C．P的生成速率和S的生成速率相等

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与现象均正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是

    A．最高正价：X>Y>Z         B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4  

    C．稳定性：HX>HY>HZ       D．非金属性：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：

    （已知 R—CH—CH2R—CH   CH2 +H2O）

              H    OH

                    A      浓硫酸      B     HBr       C

                             △

    F           KMnO4(H+)    氧化

                                          D

                     E     氧化         

    已知B是石油化工发展水平的标志

    （1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式

    A              B               C              

    D              E               F              

    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型

    A    B                                                   

    B    C                                                   

    A    D                                                    

    A+E    F                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．在共价化合物中一定含有共价键

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关海水综合利用的说法正确的是

    A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

    B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　    　)。

    ①乙醇不能发生取代反应　②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    　③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应　④苯和乙烷都能发生加成反应

    A．①②④       B．②③         C．①②        D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

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