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    15．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2个σ键和4个π键
    B．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
    C．在一定条件下可发生加成反应
    D．分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长

    分析 A．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；
    B．氰气性质与卤素相似；
    C．氰气性质与卤素相似．
    D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长．

    解答 解：A.1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故A错误；
    B．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
    C．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故C正确；
    D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C-C键的键长，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
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    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
    （2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为．
    （2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是NO2 -或 NO3-；离子呈三角锥结构的是SO32-．（填化学式）
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