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    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    NH3

    NO

    NO2

    O2

    B

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    C

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、氨气催化氧化为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，正确；B、氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生归中反应生成氯化亚铁，正确；C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，错误；D、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，继续与CO2反应生成NaHCO3，正确。

    考点：考查物质的转化有关问题。

     

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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA

    C．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　。

    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　。

    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

     

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

     

    ① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

    ③ 灼烧完全的标志是　 　。

    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

     

     

    X

    Y

    Z

    W

     

     

     

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语或名称表达正确的是

    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-

    B．乙炔的分子结构模型示意图：

    C．H2O2的电子式：

    D．的名称3-甲基-1-丁醇

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　 　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　 　。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

    Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

    则△H3 = kJ·mol－1。

    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

    （4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。

    图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为 。

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：

    ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为 ； B的结构简式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是：

    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

    B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

    C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

    D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

     

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