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    3．下列制取硝酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应
    B．铜片和稀硝酸共热反应
    C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用稀硝酸溶解
    D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解

    分析 生成硝酸铜时，不生成有毒气体氮的氧化物，且消耗原料少，能体现“经济、高效、环保”精神，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成红棕色气体有毒二氧化氮，故A不选；
    B．反应生成有毒气体NO，故B不选；
    C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，但灼烧消耗较大能源，故C不选；
    D．适当温度下Cu、氧气、硝酸反应生成硝酸铜和水，且空气便宜易得，消耗硝酸少，不生成有毒气体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液c（H+）先变大后变小
    B．溶液导电能力逐渐增强
    C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
    D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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    14．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    D．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    11．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率为74%的是（　　）
    A．NaB．KC．PoD．Cu

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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
    B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
    C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同
    D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    8．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$ CB．CH4与CH3CH2CH3
    C．D．

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    15．O2和CH4的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这两种气体的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：3C．3：4D．3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
    A．  
    利用如图装置进行喷泉实验    		B． 
     利用如图装置得到精盐
    C．
     利用如图装置干燥并收集SO2    		D．  
    利用如图装置制取并收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有H-O键的数目为0.2NA
    B．5.6g Fe与0.1molCl2充分反应转移电子的数目为0.3NA
    C．常温下，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H+的数目为0.01NA
    D．3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1NA

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