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    16．已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是（　　）
    A．X原子核外有16个电子
    B．XO32-有42个质子
    C．X的氧化物对应的水化物是一种强酸
    D．X为金属元素

    分析 已知XO32-有42个电子，则X的电子数=42-2-8×3=16，则X元素的原子含有16个电子，X为S元素，据此分析．

    解答 解：已知XO32-有42个电子，则X的电子数=42-2-8×3=16，则X元素的原子含有16个电子，X为S元素，
    A．由分析可知X原子核外有16个电子，故A正确；
    B．阴离子的电子数=质子数+所带电荷数，则XO32-有40个质子，故B错误；
    C．X的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫对应的酸为弱酸，故C错误；
    D．X为S元素，是非金属元素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素的原子结构和性质，明确阴离子的电子数=质子数+所带电荷数是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
    A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
    C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
    （1）A、B分别是：ANa，BC．（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为．
    （3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成2种盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化合物A的分子式为C5H12O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中可能含有共价键
    C．在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素    G在周期表的第七列
    （1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
    （3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
    （4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
    （5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
    B．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA
    C．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
    D．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．baecdB．edabcC．abdceD．ebadc

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