Question

含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H₂O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
（1）甲的化学式为

 

；
（2）生成气体丙的物质的量为

 

mol；
（3）乙中阳离子的电子式为

 

，检验乙中阳离子的常用实验方法为

 

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

 

；举例说明盐丁的一种用途

 

；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是

 

A．CS₂　　　　　　B．O₃　　　　　　C．SO₂　　　　　　D．SCN^-．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：根据：盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料，即为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，则乙为：（NH₄）₂SO₄；甲为NH₄NO₃，完全分解产生相对分子质量为44的气体丙是N₂O，丁为：₂FeSO₄，据此回答即可．

解答： 解：盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料，即为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，则乙为：（NH₄）₂SO₄；甲为NH₄NO₃，完全分解产生相对分子质量为44的气体丙是N₂O，丁为：₂FeSO₄，
（1）甲的化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（2）4.48LH₂O（g）（已折算成标准状况下）物质的量是0.2mol，根据反应：NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O，生成气体丙是N₂O，其物质的量为水的物质的量的一半，即0.1mol，故答案为：0.1；
（3）乙中阳离子是铵根离子，其的电子式为，铵根离子在加热条件下，可以和强碱溶液反应生成氨气，据此检验即可，即（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，
故答案为：；（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
（4）金属铁可以和硫酸铁之间反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，硫酸亚铁的用途：缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红），
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）；
（5）丙是N₂O，价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，
A．CS₂价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和N₂O互为等电子体，故A正确；
B、O₃价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和N₂O不互为等电子体，故B错误；
C．SO₂价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和N₂O不互为等电子体，故C错误；　
D．SCN^-价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和N₂O互为等电子体，故D正确．
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点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．