Question

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：

（1）甲池是______池，通入O₂的电极作为______极，电极反应式为______．
（2）乙池是______池，A电极名称为______极，电极反应式为______．乙池中的总反应离子方程式为______，溶液的pH______（填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂______mL（标准状况下）．

Answer 1

（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：原电；正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag⁺+2H₂O

电解 .

4Ag+O₂↑+4H⁺，生成H⁺，则溶液pH减小，
故答案为：电解；阳；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；4Ag⁺+2H₂O

电解 .

4Ag+O₂↑+4H⁺；减小；
（3）乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=

5.40g

108g/mol

=0.05mol，则转移电子0.05mol，
由电极方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-可知消耗

0.05mol

4

=0.0125mol氧气，则V（O₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案为：280．