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    【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：

    以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：

    已知：Ⅰ． （R1、R2、R3为烃基）

    Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。

    请回答下列问题：

    （1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式 。

    （2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名） 。

    (3)M—N的反应类型为 ；N→P的化学方程式为 。

    （4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为 。

    （5）H—聚合物L的化学方程式为 。

    （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。

    A．能发生银镜反应 B．仅含有两种化学环境不同的氢原子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．化学反应一定只伴随热量的变化

    B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

    D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

    2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是 。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C)；目的是 。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门 。

    （4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。

    a．乙醚 b．去氧、冷的蒸馏水 c．无水乙醇

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为

    (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

    【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，B和C都能发生银镜反应，则该中性有机物的结构可能有

    A．1种

    B．2种

    C．3种

    D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．的结构中没有酯基

    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

    C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)

    D．糖类、油脂和蛋白质都是能发生水解反应，生成物不相同

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    （1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为 。

    A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．加催化剂

    （2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝ (数值保留至小数点后一位）。

    Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    （1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1

    CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1

    则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。

    （2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号）。

    A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

    B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

    C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

    D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

    (3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应: 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HC1O

    H2CO3

    KSp

    或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10 -5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10一7

    Ka =5．6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：

    c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

    B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

    C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

    D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

    A．C和D能形成D2C2的离子化合物

    B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体

    C．E和C只能形成E2C一种化合物

    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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