卤素化学丰富多彩.能形成卤化物.卤素互化物.多卤化物等多种类型的化合物.(1)基态溴原子的价电子排布式为 .(2)卤素互化物如IBr.ICl等与卤素单质结构相似.性质相近.则Cl2.IBr.ICl的沸点由高到低的顺序为 .(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2.这是由于 .(4)I3+属于多卤素阳离子.根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 .中心原子杂化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于___________________________。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可写成(HO)₅IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。
（6）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。

（1）4s²4p⁵。（2）IBr> ICl> Cl₂。（3）HF分子间形成氢键。
（4）V形（或角形），sp³。（5）①>②>③。（6）RbCl。

试题分析：（1）基态溴原子的价电子排布式为4s²4p⁵。（2）Cl₂、IBr、ICl属于分子晶体，结构相似的分子晶体熔沸点高低由相对分子质量决定，所以沸点由高到低的顺序是IBr> ICl> Cl₂。（3）F是非金属行非常强的元素，因此HF可以形成分子间氢键，所以存在二聚分子(HF)₂。（4）中心一个I原子形成2个δ键和2对孤对电子，则价层电子数=4，sp³杂化，所以VSEPR模型为正四面体，除去2对孤对电子，空间构型为V型。（5）分子中非羟基氧的个数越多，含氧酸的酸性越强，则③的酸性最弱，非羟基氧的个数相同时，看中心原子的电负性，电负性越强，酸性越强，Cl的电负性大于I，所以①>②>③。（6）晶格能的大小由离子的半径和所带电荷决定，离子的半径越小，所带电荷越大，则晶格能越大，所以A应该是RbCl。
点评：本题难度小，所考知识都是书本的基础知识。

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硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（）

A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O热稳定性好

C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁

D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为，E的电子式为；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应① ，

反应③ 。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                             。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                               。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                     （任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是     （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论                                                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C　
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。

已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。
(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。
(4)写出向H溶液中通人SO₂时发生反应的离子方程式: ____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：

（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________
（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______
A．P₂O₅B．NOC．Na₂O D．SiO₂
（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol
（4）写出反应①的方程式：_______________________

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