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    化学反应速率的测定

    化学反应的速率是通过_________测定的。包括能够直接观察的某些性质，如_______和________；也包括必须依靠仪器测量的性质，如_______、_______、_______、_______等。在溶液中常常利用______________来跟踪反应的过程和测量反应速率。

    实验  释放出气体的体积  压强  颜色的深浅   光的吸收  光的发射  导电能力  颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
    甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    		 反应速率镁＞铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    ；
    （2）甲同学的实验目的是
    研究金属本身的性质与反应速率的关系
    研究金属本身的性质与反应速率的关系
    ；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：
    温度相同
    温度相同
    ；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
    一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
    一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
    ；
    （4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品
    镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
    镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
    ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化
    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号 A溶液 B溶液
    ① 20mL 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    ② 20mL 0.2mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
    浓度
    浓度
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
    ②
    ②
    ＞
    ①
    ①
    （填实验序号）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
    0.0052
    0.0052
    mol/L．
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省东台市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

     

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1

    H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1） 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      -    （填实验序号）。

    （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），

    则在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

     

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