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【题目】某温度(T℃)时,测得0.01mol·L1NaOH溶液的pH11,该温度下水的KW= 。该温度(填大于小于等于 25℃,其理由是

此温度下,将pH=aNaOH溶液VaLpH=bH2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:

1)若所得混合溶液为中性,且a=12b=2,则VaVb=

2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则VaVb=

3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12b=2VaVb=

【答案】1022大于水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×1014,所以该温度大于25℃

11:10210:131:9

【解析】

试题分析:0.01molL-1NaOH溶液的pH11,则氢离子浓度=10-11 mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=cH+).cOH-=0.01×10-11=10-13,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×1014,所以该温度大于25℃,故答案为:10-13;大于;水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×1014,所以该温度大于25℃

1)若所得混合溶液为中性,且a=12b=2,因cOH-×Va=cH+×Vba=12b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则VaVb=110故答案为:110

2)若所得混合液为中性,且a+b=12VaVb==1013-a-b=10,则VaVb=101,故答案为:101

3)若所得混合溶液的pH=10,碱过量,且a=12b=2,则溶液中cOH-==0.001,则VaVb=19;故答案为:19

练习册系列答案
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A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)

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1仪器a的名称为 仪器b中装入的试剂可以是

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2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=815.88kJ·mol1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

2)高铁酸钾(K2FeO4)在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。图125℃K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况,图2K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(OH)=

1800min后,三种溶液中的c(FeO42)均不再改变。随着pH的变大,此反应的平衡常数K (填变大变小不变)。

2240min后,四种溶液中FeO42的浓度不再变化,下列说法正确的是

a上述反应的△H0 b升高温度,该反应pH减小

c温度越高,反应速率越慢 d加入盐酸,FeO42的浓度减小

④FeO42在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

BpH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4的分布分数逐渐变大

CpH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是

3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为

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A. B. C.

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写出苯与溴发生反应的化学方程式___________________,

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,

互为同素异形体的有___________,

互为同系物的有____________,

互为同分异构体的有____________,

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