【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。
（6）参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。_____________________
【答案】 2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳双键 ②⑤⑥ 
+H2O 11 
【解析】流程分析：A和溴水发生加成反应，根据加成产物可判断A为
，反应①为加成反应；根据反应条件可知，反应②是水解反应，-Br被-OH取代，则B为
；B氧化得到C，B的分子式为C5H12O2，C的分子式为C5H10O3，则B→C，多了1个O原子，减少了2个H原子，可推测B中-CH2OH被氧化为-COOH，C的结构简式为
；D的分子式为C5H8O2，根据C和D的分子式可判断，C分子内脱去1分子水得到D，则反应④是消去反应；D中含有2个甲基，则D为
；反应⑤属于卤代烃的水解反应，-Cl被-OH取代，则E的结构简式为
；根据F的分子式可推测，E和D通过酯化反应生成F，则F为
。
（1）根据上述分析A为，烯烃的命名要点为：以包含双键在内的最长碳链为主链，从离双键最近的一端开始编号，则A的名称为：2-甲基-1-丁烯；
（2）根据上述分析B的结构简式为；D的结构简式为
，则D中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基；
（3）根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为水解反应（也为取代反应），反应⑥为酯化反应（也为水解反应）。所以，取代反应共有3个，分别为②、⑤、⑥；
（4）反应⑥为酯化反应，反应方程式为：+
+H2O；
（5）C的结构简式为
，与C具有相同官能团的同分异构体还有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共11种。其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为或。
（6）流程目的为
→
，分析目标产物的结构简式可知目标产物为酯化反应生成的环酯，可采用逆推法分析制备流程。
在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应可得；所以首先要用原料制备，其中-OH可由-Br原子在NaOH水溶液、加热的条件下发生水解反应得到；-COOH可由-CH2Br经过水解和氧化得到。所以整个制备流程可分为以下几步，水解→氧化→酯化。流程如下：
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【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
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【题目】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：
温度 | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.3 | |
T2 | 0.6 |
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H<O,则T1___________T2(填“>”或“<”)。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
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【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )
A.原子序数： X＜YB.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＜Y D.原子最外层电子数：X＜Y
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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
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【题目】已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原B.正极，被氧化
C.负极，被还原D.负极，被氧化
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【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄
C. 氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源
D. 手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池
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