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    6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
    B．密闭容器中气体的总物质的量改变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．2v（NH3）正=v（CO2）逆

    分析 可逆反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）为气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．

    解答 解：A．该反应中，二氧化碳的体积分数始终不变，不能根据二氧化碳的体积分数判断平衡状态，故A错误；
    B．该反应为气体体积缩小的反应，密闭容器中气体的总物质的量改变，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；
    C．该反应前后气体的总质量不相等，而容器的容积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
    D． 2v（NH3）正=v（CO2）逆，表示的是正逆反应，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，A为易错点，注意该反应中二氧化碳的体积分数始终不变，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
    （3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
    （4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
    （5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（　　）
    ①浓氨水和固体NaOH制NH3   
    ②大理石和稀盐酸制CO2
    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2       
    ⑥电石和水制C2H2
    ⑦锌粒和稀硫酸制H2           
     ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4．
    A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
    ①HX?H++X-
    ②HY=H++Y-
    ③H2Z=2H++Z2+．
    （1）HX、HY、HZ 三种酸分别是弱酸、强酸、强酸（填“强酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同时，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则 a、b、c 的关系是为a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
    （2）若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，则氢离子的物质的量a、b、cc＞b＞a消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
    （3）若 HX、HY、H2Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，则若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酯的分子式为C16H22O5，lmol该酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H18O4B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
    Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
    （l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
    （2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
    （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
    （4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
    Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    已知：苯与液溴的反应是放热反应．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
    （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu和浓硫酸在加热的条件下可以反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
    B．将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色褪去，给试管加热无明显变化
    C．将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中，红花褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：①CO或CO2的浓度不变，②CO或CO2的正逆反应速率相同．

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