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    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　　）
    分析：A、根据负极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；
    B、根据正极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；
    C、根据总反应方程式判断；
    D、根据能量转化判断．
    解答：解：A、燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故A正确；
    B、氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C、该电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，故C错误；
    D、根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同．
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    A、负极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2OB、正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2OC、随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D、该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4+2O2═CO2+2H2O

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    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常为KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（    ）

    A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-====+7H2O

    B.正极反应式为：2O2+4H2O+8e-====8OH-

    C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源：2010年内蒙古高一下学期期末考试化学试题 题型：选择题

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    A．负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O

    B．正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

    A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O

    B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

     

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