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    3．化学与科技、工农业生产、国防、生活等领域联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不宜食用
    B．乙醇和汽油都属于可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其颗粒直径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响很大

    分析 A．按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
    B．汽油来自于石油，是不可再生资源；
    C．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响．

    解答 解：A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故A错误；
    B．乙醇是可再生能源，但汽油不是，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，故B错误；
    C．利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，是绿色化学的核心，而不是污染后再进行治理，故C错误；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，试题侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，注意掌握常见环境污染类型及治理方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，22.4LC2H4气体中含有的分子数为（　　）
    A．6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常温下某液态有机物A27g和标况下30LO2完全反应，只生成CO2和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1．
    （1）求该有机物A的分子式；
    （2）写出A的结构简式；
    （3）A形成高分子化合物的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL 12mol•L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为0.3NA
    B．密闭反应容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应转移电子数为4NA
    C．25.0g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol C5H12所含有的共价键数目为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为Na+[]2-Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

    （1）砂滤的作用是过滤除去水中悬浮物，A和B中放置的物质是阳离子交换树脂，阴离子交换树脂
    （2）研究发现，ClO2是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式为2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
    （3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，则此水的硬度为7.3°．
    （4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

    已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①淡水从B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
    ②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有较多的镁离子、钙离子，电解过程中会生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，从而堵塞阳离子交换膜．
    ③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
    （5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    则样品中NaCl的质量分数为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
    B．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种
    C． 互为同系物
    D．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

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