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    2．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（　　）
    A．属于高分子化合物
    B．水解后可得到多种氨基酸
    C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
    D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

    分析 蛋白质为高分子化合物．蛋白质水解能得到多种氨基酸，遇重金属盐能发生变性，遇无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铵能发生盐析．

    解答 解：A．蛋白质是一种有机高分子化合物，故A正确；
    B．蛋白质水解能得到多种氨基酸，故B正确；
    C．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；
    D．蛋白质遇到重金属盐CuSO4溶液会发生变性，不会发生盐析，变性是不可逆过程，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意发生盐析是无机盐是氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铵，不能是重金属盐．

    练习册系列答案
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    17．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和钠反应，键①断裂
    B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
    C．乙醇完全燃烧时键①②断裂
    D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表述中正确的是（　　）
    A．1mol Na0H分别和1mol CH3COOH、1mol HN03反应，后者比前者△H小
    B．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），△H1=（b-a）kJ•mol-1
    C．图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应
    C．歧化反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（　　）
    A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．
    （1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是H2、KOH，两极发生的电极反应式分别是
    阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    阳极：MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．
    ①判断滴定达到终点时的现象是向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ②该高锰酸钾样品的纯度是98.20%（结果保留四位有效数字）．

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    14．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．
    （1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（　　）
    A．“碳氢油”属于烃类
    B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”
    D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳
    （2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：
    RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH
    此反应称为酯交换反应．
    ①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．
    ②这个反应中甲醇必须过量的理由是酯交换反应是可逆反应，使用过量的甲醇，可以使平衡向右移动，酯交换反应完全．
    （3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：

    ①写出下列物质的结构简式：A，DMCCH3OCOOCH3．
    ②反应②的反应类型是加成反应．
    ③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有4种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为HCOOCH2CH2OH，名称为甲酸乙二酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
    B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向浓硝酸中加入过量铜粉
    D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在300ml 2mol/L　H2SO4溶液中，H+的浓度是4mol/L，H+的物质的量是1.2mol，SO42-的数目是0.6NA．

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