【题目】下列反应的离子方移式正确的是
A. 石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-SiO32-+H2O
B. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 氯气通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献.一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素,根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)画出Na原子结构示意图_______,Na2O2可用作供氧剂,其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物,装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______(填编号)。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理,写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,则可以估算出氨水的电离常数约为_____;向10mL此溶液中通入少量氨气,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”)。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=_______mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中,前者无明显现象,后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是
A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍
B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为:c(甲)=10c(乙)
C.中和含有等物质的量NaOH的溶液,需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为:10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
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【题目】[化学-选修5:有机化学基础]
甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:
(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________(填名称)。
(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用________(填物理方法)检测。
(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______(任写两种)。
a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应
(4)已知:
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为________;
②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_________个;
③M的结构简式为___________;
④A→B反应的化学方程式为____________。
(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与锌粒反应:Cu2++Zn=Zn2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,第一种是混合物,第二种是盐,第三种是酸的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 食盐水、硝酸、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
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