若某电能与化学能的转化装置中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+═2Ag++H2↑.则下列关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置可能是原电池.也可能是电解池B.该装置只能是原电池.且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池.且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池.电解质溶液不可能是盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H⁺═2Ag⁺+H₂↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）

A、该装置可能是原电池，也可能是电解池

B、该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C、该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D、该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

考点：电解原理

专题：

分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意银和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气．

解答： 解：银和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，银和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，银做阳极，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是银电极，故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，且银和硝酸反应不能生成氢气，为易错点．

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下列溶液中c（Cl^-）与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等是（　　）

A、100mL 3mol/L KCl溶液

B、25mL 2mol/L AlCl₃溶液

C、150mL 1mol/L NaCl溶液

D、25mL 1.5mol/L MgCl₂溶液

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绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）

A、甲烷与氯气反应制氯仿：CH₄+3Cl₂

光照

CHCl₃+3HCl

B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH₂+CO+H₂

催化剂

RCH₂CH₂CHO

C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO

催化剂

CH₃COOCH₂CH₃

D、乙烯合成聚乙烯nCH₄+2CO

催化剂

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有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．

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[化学--选修有机化学基础]BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

已知：Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ、BAD的结构为：

请回答下列问题：
（1）A的名称为

．
（2）F的结构简式为

．F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种．符合上述条件的同分异构体有

种．
（3）反应①的化学方程式为

；反应②的化学方程式为

；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为

．
（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位．写出G缩聚产物可能的结构简式

．

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（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是

．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是

（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是

．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量

或

来比较；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：

，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为

．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H₂体积为50mL（若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为

g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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（1）B中含氧官能团的名称是

．
（2）下列试剂能与C反应而褪色的是

．
a．Br₂/CCl₄溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO₄溶液
（3）在甲～戊反应中，属于取代反应的是

（填编号）．
（4）化合物F的结构简式是

．
（5）步骤乙反应的化学方程式为：

．
（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种．写出其结构简式：

．

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乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车．下列物品可让乘客带上车的是（　　）
①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④汽油　⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．

A、①④⑤

B、①②⑥⑦

C、①③④⑤⑦

D、全部都不能带上车

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氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

已知：H₂C═CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的名称是

，反应③的反应类型是

反应．
（2）写出反应②的化学反应方程式：

．
（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：

、

；鉴别这两个环状化合物的试剂为

．
（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
A

反应④

CH₄H₆Cl₂

反应⑤

反应⑥

BDO
写出上述由A制备BDO的化学方程式：
反应④

反应⑤

反应⑥

．

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