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    2．控制适宜的条件，将反应2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断   错误的是（　　）
    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极为正极
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    分析 根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

    解答 解：A．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；
    B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，为正极，故B正确；
    C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
    D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$
    B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
    C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$
    D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
    B．镁粉和铝粉质量之比为3：2
    C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
    D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
    ①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
    ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
    ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
    E.10mL量筒      F．胶头滴管       G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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