【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___。
【答案】CaCl2 
S=C=S H2S 2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
【解析】
融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则X为Ca2+、Y为Cl-，故XY2是CaCl2；元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；因此E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素；元素R与Cl同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，据此分析解答。
(1)根据上述分析，X为Ca2+、Y为Cl-，XY2是CaCl2，Y与氢元素形成的化合物为HCl，属于共价化合物，电子式为，故答案为：CaCl2；；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，硫离子的结构示意图为
；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种非极性分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S；氧族元素的氢化物为分子晶体(Po除外)，而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H2S分子间作用力较小，故H2S的沸点最低，故答案为：；S=C=S；H2S；
(3)元素R与Cl同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素；F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，根据元素守恒，还有NaF和水生成，反应的离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O，故答案为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。
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【题目】下列说法不正确的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，溶液中的
浓度浓度变化是先变大后变小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
浓度变化是先变大后变小
C.向漂白粉溶液中通入CO2气体，沉淀质量先大后变小
D.向一定质量铁粉中逐滴加入CuSO4溶液，固体质量先变小后变大
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【题目】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；
（2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。
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【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之间，O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。
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【题目】足量锌与一定量浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。
①填写仪器名称：c___________。
②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。
③用化学方程式表示产生SO2的原因______________。
④U型管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
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【题目】甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
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【题目】下列选项中所示的物质转化过程中未涉及到氧化还原反应的是
A.Fe3O4
FeI2
Fe(OH)2
B.SiO2
Si
SiCl4
C.NaCl
NaHCO3
Na2CO3
D.SO2
H2SO4Na2SO4
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【题目】有关苹果酸(
)的说法正确的是
A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
B. 苹果酸可发生酯化反应，消去反应，缩聚反应
C. 苹果酸能与H2发生加成反应
D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应
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