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迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用     高能原子轰击     的靶子,使锌核与铅核熔合而得,每生成一个112号元素的原子(     )的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A.112号元素是金属元素             B.112号元素位于第七周期,是主族元素
C.    原子中子数为165            D.112号元素为放射性元素
B

++(中子)可得该元素原子的中子数为277-112=165。对元素在周期表中位置,可利用递减法112-2-8-8-18-18-32=26,即位于第七周期第12列,故为第ⅡB族,是过渡元素,故B答案错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下性质的比较中,错误的是                             
A.酸性H2CO3>H2SiO3B.碱性NaOH>Mg(OH)2
C.热稳定性 H2O>H2SD.密度:苯>水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素为非金属元素,该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构,则下列关于该元素的描述中一定正确的是
A.第ⅦA族的卤素B.主族元素
C.副族元素D.单质有很强的氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是 
A.X原子最外层电子数最多
B.Y的非金属性比X的非金属性强
C.Z的最高价氧化物的水化物是强碱
D.Z的原子半径大于Y的原子半径

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性: H2O>HF>H2S B.熔点:Al>K>Na
C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D.结合质子能力:CO32->CH3COO>SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是:
A.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素
D.40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

核能源已日益成为当今世界的主要能源。
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为          

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有         ;
A.离子键B.σC.πD.氢键 E.配位键
(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”,到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于
        晶体。’
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      
A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2            E.CH4
(2)下列说法正确的是           
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.电负性:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和;Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题:
(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____;
(2)XZ3化合物的化学式是______     _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____;
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式:                                  

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