【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度时的水溶性:Na2CO3<NaHCO3
C.等物质的量浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3
D.与同浓度的盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
【答案】A
【解析】解:A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故A正确;
B、常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,所以碱性:Na2CO3>NaHCO3,故C错误;
D、分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故D错误;
故选:A.
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【题目】如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察,铁钉有明显生锈的迹象:
(1)若试管内液面上升,则溶液呈性,电极反应式为:正极
(2)若试管内液面下降,则溶液呈性,电极反应式为:正极 .
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【题目】请按要求回答下列问题.
(1)根据图1回答①②:
①A电极可观察到的现象是 , 电极反应式为;B极的电极反应式为 .
②通电一段时间后,CuSO4溶液的浓度 , pH(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)根据图2回答③④:
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为 , 电解反应的离子方程式为 .
④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.
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【题目】下列微粒中,未成对电子数最多的是( )
A.C:1s22s22p2
B.S:1s22s22p63s23p4
C.Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
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【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是( )
A.前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
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【题目】下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A. Na2O2是白色固体,和冷水反应得到O2和NaOH
B. Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C. Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2
D. 都能与酸反应生成含氧酸盐,都是碱性氧化物
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【题目】下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
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