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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度时的水溶性:Na2CO3<NaHCO3
C.等物质的量浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3
D.与同浓度的盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3

【答案】A
【解析】解:A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故A正确;

B、常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;

C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,所以碱性:Na2CO3>NaHCO3,故C错误;

D、分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32+2H+═CO2↑+H2O,HCO3+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故D错误;

故选:A.

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【题目】如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察,铁钉有明显生锈的迹象:

(1)若试管内液面上升,则溶液呈性,电极反应式为:正极
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A.ns
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(1)根据图1回答①②:

①A电极可观察到的现象是 , 电极反应式为;B极的电极反应式为
②通电一段时间后,CuSO4溶液的浓度 , pH(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)根据图2回答③④:

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为 , 电解反应的离子方程式为
④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.

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【题目】下列微粒中,未成对电子数最多的是(  )
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D.B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

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A. Na2O2是白色固体,和冷水反应得到O2和NaOH

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【题目】下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(  )

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