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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    B、氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    D．反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．氯气跟水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛．
    I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程：

    （1）过程①是
     
    反应，过程②是
     
     反应，过程③是
     
    反应（填写反应类型的名称）．
    （2）上述物质中
     
    和
     
    互为同分异构体（填写字母代号）．
    Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）．葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1：3～2：3配比混合使用．用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高．
    （3）葡萄糖酸的分子式为
     
    ．
    （4）葡萄糖酸内酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．（填化学式）
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

    请回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    （填化学式）
    （2）写出A和B生成D的化学方程式：
     
    ，向D溶液中加入
     
    溶液可看到溶液变血红色．
    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实或名词与环境污染无关的是（　　）
    A、温室效应B、潮汐
    C、酸雨D、光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子
    B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、1 个氢气分子的实际质量约为
    1
    NA
    g
    D、1 mol Na 原子中约含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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