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12.25℃时,在①0.01mol/L的盐酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c(H+)的大小关系是(  )
A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④

分析 酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,根据c(H+=c(OH-,结合Kw的公式计算.

解答 解:酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,
①0.01mol•L-1 的盐酸中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+=c(OH-=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L;
②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+=c(OH-=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L;
③pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol•L-1,c(H+=$\frac{{K}_{W}}{C(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L;
④0.01mol•L-1 的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol•L-1,c(H+=$\frac{{K}_{W}}{C(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L=10-12mol/L;
则由水电离出的c(H+)大小关系①=②=③=④,
故选B.

点评 本题考查溶液中水电离的氢离子浓度的计算,注意把握酸或碱如何影响水电离、以及溶液中氢离子浓度的计算方法是解本题关键,酸中水电离出的c(H+)和碱中水电离出的c(OH-)的计算是学习难点,题目难度中等.

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20.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下  反应:M(g)+N(g)?E(g).当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol•L-1.下列说法正确的是(  )
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B.明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
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