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    【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

    （1）2 min末SO3的浓度；

    （2）2 min内SO2的平均反应速率。

    【答案】（1）1.2 mol/L（2） 0.6 mol/(L·min)

    【解析】

    （1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=计算；

    （2）根据v=计算。

    （1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，三氧化硫的浓度为=1.2mol/L；

    （2）根据v=可知，v（SO2）==0.6mol/（Lmin）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

    A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

    C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是___。

    （2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是___。

    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

    (1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______。

    ②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

    ③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

    A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

    C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    (2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

    (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01 mol·L1)的pH

    沉淀完全时(c=1.0×105 mol·L1)的pH

    7.2

    8.7

    3.7

    4.7

    2.2

    3.2

    7.5

    9.0

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

    (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

    (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

    “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

    (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

    (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

    (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点/℃

    －114.1

    －57.5

    58

    －138.7

    沸点/℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    回答下列问题：

    (1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

    (2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

    (3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

    (4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

    (5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    物质

    BN

    AIN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

    （2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

    （3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

    （4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

    （5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

    （6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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