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    3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
    C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
    常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．

    解答 解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2-二氯乙烷，故B正确；
    C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；
    D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）A的化学式为Fe，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②普通漏斗；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
    （2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
    （3）结晶操作过程中应控制使滤液呈酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
    （4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
    （5）草酸亚铁晶体受热易分解．某课外小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式．
    ①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
    ②改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
    2bcd
    3ef
    （1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
    （2）e的元素符号是Na；
    （3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
    （4）a元素和f元素形成化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
    Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7为橙色，K2 CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．
    编号12
    步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
    回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是：胶头滴管．
    （2）1号实验的现象是：溶液橙色加深；结论是：增大生成物浓度平衡向逆方向移动；
    （3）2号实验的现象是：溶液黄色加深；结论是：减小生成物浓度平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
    B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
    C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子
    D．反应中锰元素将电子转移给氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中能够导电的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．盐酸溶液C．二氧化碳气体D．氯化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
    A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
    C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
    A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
    A．核能和地热能来自地球自身
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程

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