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在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号.将它们两两混合,产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体,“↓”表示生成沉淀,“-”表示无现象):
   ①  ②  ③  ④  ⑤
 ①   -
 ②   - -
 ③ -   -
 ④  
 ⑤ - - -  
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为:
 
,④
 
,⑤
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
①+②
 
考点:离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题:离子反应专题
分析:AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液,①②反应生成气体,为HCl、Na2CO3中的一种,①与③④均生成沉淀,则①为Na2CO3,②为HCl,又②④反应生成沉淀,则④为AgNO3,即可得出③为CaCl2,最后可知⑤为NaI,以此来解答.
解答: 解:(1)AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液,①②反应生成气体,为HCl、Na2CO3中的一种,①与③④均生成沉淀,则①为Na2CO3,②为HCl,又②④反应生成沉淀,则④为AgNO3,即可得出③为CaCl2,最后可知⑤为NaI,故答案为:CaCl2;AgNO3;NaI;  
(2)①与②反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O,故答案为:2H++CO32-=CO2↑+H2O.
点评:本题考查离子反应及离子方程式的书写,为高考高频考点,把握物质之间化学反应来推断物质为解答的关键,侧重复分解反应的考查,注意沉淀和气体的生成,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中书写正确的是(  )
A、FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学──选修物质结构与性质]为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
序号 物质 大气中的含量
(体积百分比)
温室效应指数
(A) H2 2 0
(B) O2 21 0
(C) H2O 1 0.1
(D) CO2 0.03 1
(E) CH4 2×10-4 30
(F) H2O 3×10-3 160
(G) O3 4×10-5 2000
(H) CCl3F 2.8×10-8 21000
(I) CCl2F2 4.8×10-4 25000
(1)下列由极性键形成的极性分子是
 

A.N2    B.O2    C.H2O    D.CO2E.CH4
(2)下列说法不正确的是
 

A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是
 

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是
 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4?46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O.其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式最可能为
 

A.[CoCl2(NH34]Cl?NH3?H2O         B.[Co(NH35(H2O)]Cl3
C.[CoCl2(NH33(H2O)]Cl?2NH3     D.[CoCl(NH35]Cl2?H2O
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2,所得溶液 pH 变化如图所示.下列分析中,正确的是(  )
A、ab 段反应是:SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
D、b 点对应的溶液导电性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是
 
(填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗   
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失    
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2)某课外活动小组同学用图甲装置进行实验,试答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的
 
腐蚀.
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为
 

(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)=
 
 mol/L.
(4)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,只能水解不能电离的离子是
 
,只能电离不能水解的离子是
 
,既能电离又能水解的离子是
 
,写出能水解离子的水解离子方程式
 
 

(5)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,测得某溶液的pH=13,则此温度下溶液中的c(Mg2+)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL,每次实验均充分反应.实验记录如下:
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 2.23 1.0
2 4.46
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
请回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀质量是
 
g.
(2)CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
 
mol/L.
(3)计算混合物中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果保留小数点后一位).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯气通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是(  )
A、使酚酞试液变红的溶液:NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是(  )
A、温度T2>T1
B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C、Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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