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    2．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（　　）
    A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的碱性依次减弱
    C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
    D．F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

    分析 A．Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质的氧化性越弱，则溴单质的氧化性大于碘单质，溴能够将碘离子氧化成碘单质；
    B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
    C．焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关；
    D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易．

    解答 解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A不选；
    B．金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，故B不选；
    C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的性质，与元素周期律知识无关，故C选；
    D．非金属性F＞Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2 化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1999年11月7日在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机．“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冰土层和海底大陆坡中：据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体．
    （1）甲烷燃料电池是一种新型的电池，电池的构造如图1所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出．

    ①请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    ②此时电池内的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
    （2）某课外活动小组利用如图2所示装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：
    ①实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升．
    ②写出甲烷与氯气反应的化学方程式（只写一个）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；该反应属于取代反应反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H +NO3- Fe 2+Na +B．Ag +NO3- Cl -K +
    C．K +Ba 2+OH -SO42-D．Cu 2+NH4+ Br -OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ABCD
    气缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜石狮秒面出现铜绿酸雨的形成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2
    C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    （1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生
    删除．
    （2）由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．反应物不再转化为生成物       b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
    c．平衡常数到达最大值           d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
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    11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
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    D．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

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    12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸，测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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