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    14．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量变化为（　　）
    A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量
    C．放出450kJ的能量D．吸收430kJ的能量

    分析 根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热．

    解答 解：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，所以放出1220kJ的能量，
    故选：B．

    点评 本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼，过氧化氢
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
    B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
    C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
    D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
    6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
    ②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
    有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．
    制备步骤：
    步骤1：制备Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
    （1）用图1在常温下，制取Cl2，写出生成Cl2的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）将制得的Cl2，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量；提出你的建议：加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
    步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O；
    （3）a中应装：NaClO碱性溶液；b中应装尿素；（填试剂成份）
    反应过程中NaClO不能过量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相关反应方程式表示）
    （4）反应容器b应选用C（填序号）
    A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器
    步骤3：
    （5）得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是（　　）
    A．3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子
    B．3478Se和3480Se互为同位素
    C．3478Se 和3480Se互为同素异形体
    D．3478Se和3480Se都含有34个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙酸分子的球棍模型：
    B．H2O2的电子式：
    C．乙醇的分子式：C2H5OH
    D．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常数为K1；
    2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常数为K2．
    请回答下列问题：
    （1）反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常数K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    ①有机物都是含碳、氢的混合物
    ②六大营养素都是有机物
    ③有机物都易燃烧
    ④有机物都是非电解质
    ⑤分子中只含C-C和C-H键的化合物一定是烷烃
    ⑥含苯环的化合物一定是芳香烃．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤

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