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ȼÉÕÈÈ/kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
A¡¢2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-571.6 kJ/mol |
B¡¢C-H¼ü¼ü³¤Ð¡ÓÚH-H¼ü |
C¡¢C¡ÔC¼üÄÜΪ796.0 kJ/mol |
D¡¢2CH4£¨g£©=C2H2£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=-376.4 kJ/mol |
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A¡¢0.2 molÃ÷·¯Óë0.3 molµÄÇâÑõ»¯±µÈÜÒº»ìºÏ2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-¡ú2Al£¨OH£© 3¡ý+3BaSO4¡ý |
B¡¢0.2 molÃ÷·¯Óë0.2 molµÄÇâÑõ»¯±µÈÜÒº»ìºÏAl3++SO42-+Ba2++4OH-¡úAlO2-+BaSO4¡ý+2H2O |
C¡¢Ò»¶¨Á¿µÄÃ÷·¯ÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯±µÈÜÒº£¬Éú³É³ÁµíµÄÖÊÁ¿×î¶àAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-¡úAlO2-+2BaSO4¡ý+2H2O |
D¡¢Ò»¶¨Á¿µÄÃ÷·¯ÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯±µÈÜÒº£¬Éú³É³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿×î¶àAl3++2SO42-+2Ba2++3OH-¡úAl£¨OH£© 3¡ý+2BaSO4¡ý |
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A¡¢Áò´úÁòËáÄÆÓëÏ¡ÁòËá |
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C¡¢H2O2ÈÜÒºÖмÓÈëMnO2 |
D¡¢KClO3ÓëÑÎËá |
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A¡¢H+¡¢K+¡¢Fe+¡¢NO3- |
B¡¢OH-¡¢Cl-¡¢Na+¡¢NH4+ |
C¡¢Mg2+¡¢K+¡¢Cl-¡¢NO3- |
D¡¢Cu2+¡¢NO3-¡¢OH-¡¢Cl- |
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