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(2007?深圳二模)下列关于工业生产的说法,错误的是(  )
分析:A.精炼铜时,粗铜做阳极;
B.纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃,钢化玻璃是普通玻璃的一种;
C.接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%,如采用高压会增加生产成本;
D.合成氨的反应,该反应正反应为放热反应,采用500℃的高温,主要考虑反应速率与催化剂活性.
解答:解:A.精炼铜时,粗铜做阳极,连接电源正极,发生氧化反应,纯铜作阴极,含有铜离子的盐作电解质,含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜,所以在阳极上放电Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+,比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥,电解时,阴极发生还原反应,阴极发生的反应为Cu2++2e-═Cu,达到精炼铜的目的,故A正确;
B.工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃,钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700度左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故B正确;
C.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,在常压下,SO2的转化率约为90%,采用高压条件,可以使化学反应速率加快,并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行,但高压需要材料耐高压,高压需消耗大量能源,增加生产成本,所以不采用高压,故C正确;
D.合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温、高压
2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数,则加压有利于平衡正向移动,提高原料气的转化率,升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动,但能增大反应速率,缩短达到平衡的时间,通常采用500℃的高温,主要考虑反应速率与催化剂活性,故D错误;
故选D.
点评:本题主要考查了化学实验、元素化合物的性质等知识,题目较为综合,但难度不大,可以根据已有知识进行解答,平时注意相关反应原理的理解.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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2-
3
+SO2+;△H>0.下列叙述中,错误的是(  )

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