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    10．下列原子中第一电离能最大的是（　　）
    A．BeB．CC．AlD．Si

    分析 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．

    解答 解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；
    Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；
    C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，
    故选B．

    点评 本题考查元素的第一电离能，为高频考点，把握同周期元素的性质变化规律，半满、全满等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意半满为稳定结构难失去电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．下面的框图是测定CuSO4•xH2O中结晶水含量的实验流程．
    （1）填写流程中空白的操作名称：（操作II）和 （操作IV）

    （2）其加热装置正确的是A（填编号）

    （3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g．
    （4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平
    操作III必须要在干燥器中（填仪器名称）进行．
    （5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是C
    （A）加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    （B）加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    （C）加热时，不断用玻璃棒搅拌
    （6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有B（选填编号，下同），若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有AC．
    A．晶体未完全变白就停止加热   
    B．加热过程中有少量晶体溅出
    C．加热后在空气中自然冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Mg＞Al；
    （2）电负性：O＜F；
    （3）能量高低：ns＜np．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（　　）
    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B．通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动
    C．增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
    A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
    B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为负极，b为正极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    ③写出电极反应式：
    A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
    B中4H++4e=2H2↑．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）是． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由组成氢氧燃料电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
    （3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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